分子与化合物以及自由基与离子之间的明确区别是什么?


回答 1:

好吧,简单的答案是分子是分子(Doh)。这些是离散的ATOMS或具有一致化学组成的原子集合,并由可以独立存在的离散式单元组成。我们可以对物质做出的最重要的区分之一是它是分子的还是非分子的。元素和非元素气体均为分子气体,即由离散的,良好分离的公式单元组成。

化合物可以是分子的也可以是非分子的……它们是由2种或2种以上以一定比例和化学计量键合在一起的元素形成的。化合物可能是离子或原子的无限阵列……以无限阵列结合在一起。

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

XX^{-}

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

自由基是具有孤立电子的离子或分子。我可能要指出的最好的例子是二氧化氮,这是一种中性分子,它的路易斯结构我们用基于氮的单电子表示,并且分子中存在电荷分离……

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.

孤电子可以很好地合理化二聚体,即四氧化二氮,一种中性分子的形成。

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

每个氮原子是

sp2hybridizedsp^{2}-\text{hybridized}

andONO,and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox. and ∠O-N-O, and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


回答 2:

化合物(简称化合物)是指由两个或多个不同元素的原子组成的化学物质,这些元素具有完善的,恒定的组成,而与这些元素排列成(有限)分子或带相反电荷的离子无关, “巨型”理论上无限的规则网络。因此,分子(即原子的有限的,稳定的,聚集的)和化合物不必被视为互斥的伙伴,例如,死的还是活的,或者是左还是右。

相似但不完全相同的考虑因素适用于其他“偶合”,即自由基和离子。自由基是具有一个或多个不成对电子的任何化学物种。离子是具有电荷的任何化学物质。但这并不排除存在自由基离子,例如超氧离子。

请注意,不成对的电子并不一定意味着“多余”的电子(相对于所研究化学物质的原子核中的质子而言)。

另外,请注意,化学物质并不总是与化学物质相同。离子是一种化学物质,但从宏观上讲,您不能拥有仅由该离子构成的(可分离)物质。自由基可能是一种物质;例如,我们呼吸的空气中存在的气体分子氧(严格来说就是双氧)就是双自由基。


回答 3:

听起来您需要基本化学定义方面的速成课程。我已经在其他地方做到了,但是我可以再做一次。如果这样保持下去,我可能会启动一个网站。

元素是化学分解的极限。化合物能够分解成元素。并非所有物质都是化合物。

分子是在三个维度上具有独立存在(其化学性质)的物质的最小重复单元。并非所有化合物都是分子。

元素原来仅由一种原子组成,这由原子核的质子数决定,称为原子序数。

因此,分子由形成独立单元的一种或多种类型的原子组成。

许多物质或化合物不具有分子几何形状。例如,矿物可能具有分层的三维晶格结构。

金属是也可以是元素的结晶3D晶格。分子可以通过堆积成阵列来形成晶体。

食盐是离子晶格。离子是具有电不平衡的原子或分子。由于我们用化学变化不变的正核电荷定义原子,因此电荷失衡是由于负电子被原子或分子获得或损失。这些被称为阳离子ID正,如果为负则称为阴离子。

在水中,水分子的部分电荷分离将破坏普通盐的离子晶格,并通过用一簇排成簇的水部分电荷包围离子来稳定离子,以屏蔽电荷。这就是盐水可以包含自由离子并导电的方式。

电子可以通过几种不同的机制将原子结合在一起。并非所有键都是成对的。当它们存在时,该键称为共价键。分子具有共价键,因此在空间中具有特征性的连接几何形状。

电子具有相反的自旋,并在配对时形成更稳定的键合结构以将原子保持在一起。自由基是含有至少一个未配对电子的反应性化学物质。这种弱结合的电子能够通过与其他物种碰撞而引发反应。游离原子可以是自由基,在高温和低压下更常见。

氧气本质上是具有两个不成对电子的双自由基。因此,新陈代谢产生的氧化产物也可能是自由基,并损害细胞。抗氧化剂协助生物清除这些物质。

高温超导